GENEL KİMYA II

Çöktürme tepkimelerinde, kuvvetli iki elektrolit karıştırılır ve sonuçta çözünmeyen bir çökelek oluşur. Doğru cevap A'dır.

Kimyasal dengeyi nicel olarak belirleyen ve kapasite özelliği gösteren büyüklüğe denge sabiti adı verilir. Doğru cevap B'dir.

Basınç cinsinden denge sabiti ise İngilizce “pressure” sözcüğünün ilk harfinden esinlenerek “Kp” şeklinde gösterilmektedir. Doğru cevap C'dir.

Tepkime oranı "Q" ile gösterilir. Doğru cevap D'dir.

“Le Chatelier Kuralı”na göre, deneysel olarak denetlenebilen değişkenler; derişim, basınç, hacim ve sıcaklıktır. Doğru cevap E'dir.

Katalizör, tersinir bir tepkimede ileriye doğru ve geriye doğru olan tepkime hızlarına eşit oranda etki ettiğinden, katalizörün kimyasal denge üzerine bir etkisi yoktur. Katalizör, tersinir tepkimelerde katalizörün bulunmadığı duruma göre, daha hızlı dengeye ulaşılmasını sağlar, yani katalizör tersinir tepkimelerde dengeye ulaşılma sürecini hızlandırmaktadır. Doğru cevap A'dır.

Arrhenius tanımına göre, bir asit sulu çözeltiye hidronyum iyonu (H3O+) veren, bir baz ise sulu çözeltiye hidroksit iyonu (OH–) veren madde olarak tanımlanır. Doğru cevap B'dir.

Çözeltide aside karşı baz, baza karşı asit özelliği gösteren maddelere amfiprotik maddeler denir. Doğru cevap C'dir.

Bir zayıf asit ve tuzunu veya bir zayıf baz ve tuzunu içeren ve asit veya baz eklenmesiyle pH değişimine karşı direnç gösteren sulu çözeltiler tampon çözeltiler olarak adlandırılır. Doğru cevap D'dir.

Bir tuzun katyonunun veya anyonunun ya da her ikisinin su ile tepkimesi hidroliz olarak bilinir. Doğru cevup E'dir.

Asetik asit (CH3COOH), nitröz asit (HNO2) ve amonyak (NH3) gibi bileşikler
sulu çözeltide aşağıda gösterildiği gibi iyonlarına ayrışırlar. Suda tamamen iyonlaşmadıkları için de bu tür bileşikler zayıf elektrolitler olarak bilinirler.

Bir maddenin elektron kaybetmesi olayına yükseltgenme, elektron kazanması olayına ise indirgenme denir.

Kimyasal dengeyi nicel olarak belirleyen ve kapasite özelliği gösteren büyüklüğe denge sabiti adı verilir.

tepkenlerin ve ürünlerin aynı fazda olduğu kimyasal dengelere homojen dengeler denir.

İki veya daha çok faza sahip sistemlerdeki dengelere heterojen dengeler adı verilir

Derişim, basınç ve hacim değişkenlerinin değiştirilmesi sadece denge bileşiminde değişikliğe yol açarken, sıcaklığın değiştirilmesi hem denge bileşiminin
hem de denge sabitinin değişimine neden olur. Basınç, hacim ve derişim değişimleri denge sabitini değiştirmez.

Asit ve baz arasında proton verilmesi ve alınması ile birbirine dönüşebilen bu tür
asit-baz çiftlerine konjuge (eşlenik) asit-baz çifti denir.

Çözeltide aside karşı baz, baza karşı asit özelliği gösteren maddelere amfiprotik maddeler denir.

[H3O+] derişiminin, [OH–] derişimine eşit olduğu sulu çözeltilere nötral çözelti denir.

Bir zayıf asit ve tuzunu veya bir zayıf baz ve tuzunu içeren ve asit veya baz eklenmesiyle pH değişimine karşı direnç gösteren sulu çözeltiler tampon çözeltiler olarak adlandırılır.